Химийн тэгшитгэл гэдэг нь химийн бодисын нэр тус бүрийг химийн бэлгэдлээр нь солих химийн урвалыг дүрслэх хэлбэр юм.
Химийн тэгшитгэлд сумны чиглэл нь урвал явагдах чиглэлийг илэрхийлнэ. Нэг талын хариу үйлдлийн хувьд бид зүүнээс баруун тийш сумаар харуулах болно. Тиймээс зүүн талын бодисууд оролцож, баруун талд нь бүтээгдэхүүн байх болно.
Тэнцвэртэй тэгшитгэл гэдэг нь урвалд орсон элемент бүрийн нийт цэнэг ба атомын тоо нь урвалд орж буй бодисууд болон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хувьд ижил байдаг химийн урвалын тэгшитгэл юм. Өөрөөр хэлбэл урвалын хоёр талын масс ба цэнэг тэнцүү байна.
Химийн урвалын урвалд ордог бодис, бүтээгдэхүүнийг тэнцвэргүй химийн тэгшитгэлд жагсаасан боловч массын хадгалалтыг хангахад шаардагдах хэмжээг тодорхойлоогүй болно. Жишээлбэл, энэ тэгшитгэл нь төмрийн исэл ба нүүрстөрөгчийн хоорондох урвалын хувьд төмрийн ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэх массын хувьд тэнцвэргүй байна.
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Тэгшитгэлийн хоёр тал дээр ион байхгүй тул цэнэгийг тэнцвэржүүлнэ (цэвэр саармаг цэнэг).
Тэгшитгэлийн реактивууд хэсэгт (сумны зүүн талд) хоёр төмрийн атом байдаг, харин бүтээгдэхүүний талд зөвхөн нэг нь (сумны баруун талд) байдаг. Бусад атомын хэмжээг тооцоогүй ч тэгшитгэл тэнцвэртэй биш гэж хэлж болно.
Сумны зүүн ба баруун талд тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх зорилго нь атомын төрөл тус бүртэй ижил тоог авахад оршино. Энэ нь нийлмэл коэффициентийг өөрчлөх замаар хийгддэг (нийлмэл томъёоны урд байрлуулсан тоо). Захиалга (энэ тохиолдолд төмөр, хүчилтөрөгч гэх мэт зарим атомын баруун талд байгаа цөөн тооны тоо) хэзээ ч өөрчлөгддөггүй.
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Бидний бие махбодь зэрэг нүдэнд харагдаж байгаа бүхэн бол объектууд юм. Амьтан, ургамал, гол мөрөн, хөрс гэх мэт байгалийн объектууд байдаг ... хиймэл объектууд.
Байгалийн объектууд нь хэд хэдэн өөр бодисуудаас бүрддэг. Хиймэл объектууд нь материалаас бүрддэг. Материал бүр нь бодис эсвэл зарим бодисын холимог юм. Жишээлбэл: Хөнгөн цагаан, хуванцар, шил, ...
Бодис бүр тодорхой шинж чанартай байдаг: төлөв байдал эсвэл хэлбэр (хатуу, шингэн, хий) өнгө, үнэр, амт. Тооцоолол эсвэл усанд уусдаггүй ... Хайлах цэг, буцлах температур, хувийн жин, цахилгаан дамжуулах чанар гэх мэт.
Бусад бодис болгон хувиргах чадвар, жишээлбэл задрах, гүйх чадвар ... нь химийн шинж чанар юм.
Бүх бодисууд нь атом гэж нэрлэгддэг туйлын жижиг, цахилгаан төвийг сахисан тоосонцороос бүрддэг. Хэдэн арван сая өөр өөр бодис байдаг боловч 100 гаруй төрлийн атом л байдаг.
Атом нь эерэг цэнэгтэй цөм ба нэг буюу хэд хэдэн сөрөг цэнэгтэй электроноос бүрдсэн бүрхүүлээс бүрдэнэ
Энэхүү лого бүхий химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэгч програмыг өөрийн Андройд эсвэл Iphone App Store дээрээс хайж олоорой
![]() |
![]() |
Сонирхолтой мэдээллийг цөөхөн хүн л мэддэг
Үүнийг синтезийн урвал гэж нэрлэдэг. Байнга тохиолддог нэг төрлийн урвал бол элементийн хүчилтөрөгчтэй исэл үүсгэх урвал юм. Тодорхой нөхцөлд метал ба металл бус аль аль нь хүчилтөрөгчтэй амархан урвалд ордог. Нэгэнт гал авалцсаны дараа магни хурдан бөгөөд огцом урвалд орж агаараас хүчилтөрөгчтэй урвалд орж магнийн оксидын нарийн нунтаг үүсгэдэг.
БаО + CO2 => BaCO3 CaO + H2O => Ca (OH)2 2Cu + O2 => 2CuO Fe + S => FeS Cl2 + H2 => 2HCl CH3COCH3 + HCN => (CH3)2C (OH) CN C + CO2 => 2CO Бүх хослолын урвалыг харахОлон задралын урвал нь дулаан, гэрэл эсвэл цахилгаан оролтын энерги орно. Хоёртын нэгдлүүд нь зөвхөн хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүд юм. Задралд үзүүлэх хамгийн энгийн хариу урвал бол хоёртын нэгдэл нь түүний элементүүдэд задрах явдал юм. Улаан өнгийн хатуу мөнгөн ус (II) исэл нь задарч, халах үед мөнгөн ус ба хүчилтөрөгчийн хий үүсгэдэг. Түүнчлэн, нэг буюу хэд хэдэн бүтээгдэхүүн нийлмэл хэвээр байсан ч урвалыг задралын урвал гэж үздэг. Металл карбонат нь задарч металлын исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий үүсгэдэг. Жишээлбэл, кальцийн карбонат нь кальцийн исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж задардаг.
5O2 + C4H6Cl2 => 2H2O + 2HCl + 4CO2 2AgNO3 => 2Ag + 2 ҮГҮЙ2 + O2 4Al (ҮГҮЙ3)3 => 2Al2O3 + 12 ҮГҮЙ2 + 3O2 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 NH4Cl => HCl + NH3 2Cu (Үгүй3)2 => 2CuO + 4 ҮГҮЙ2 + O2 2HI => H2 + I2 Бүх задралын урвалыг харахИсэлдэлтийг бууруулах (исэлдэн ангижрах) урвал гэдэг нь хоёр зүйлийн хооронд электрон дамжуулалт явагдах химийн урвалын нэг төрөл юм. Исэлдэлтийг бууруулах урвал гэдэг нь молекул, атом, ионы исэлдэлтийн тоо электрон олж, алдах замаар өөрчлөгддөг аливаа химийн урвалыг хэлнэ. Исэлдэн ангижрах урвал нь фотосинтез, амьсгалах, шатаах, зэврэлт, зэврэлт зэрэг амьдралын зарим үндсэн үйл ажиллагаанд түгээмэл бөгөөд амин чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
2А + 2NH3 => 2AlN + 3H2 2NaCl => Cl2 + 2На FeCl2 + Zn => Fe + ZnCl2 Al + 4HNO3 => 2H2O + Үгүй + Аль (ҮГҮЙ3)3 Cl2 + H2S => 2HCl + S 8H2SO4 + 2KnnO4 + 10FeSO4 => 5Fe2(SO нь4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 3H2O + 3NH3 + Аль (ҮГҮЙ3)3 => Al (OH)3 + 3NH4Үгүй3 Бүх исэлдэлтийг бууруулах урвалыг үзэхA + BC → AC + B элемент нь энэ ерөнхий урвалд ордог метал бөгөөд B элементийг орлодог металлаар орлуулдаг. Хэрэв орлуулах элемент нь метал биш бол нэгдэл дэх өөр метал бусыг орлуулах ёстой бөгөөд энэ нь ерөнхий тэгшитгэл болно. Олон метал нь хүчилтэй амархан урвалд ордог бөгөөд ийм урвалын нэг бүтээгдэхүүн бол устөрөгчийн хий юм. Цайр нь усан цайрын хлорид ба устөрөгчтэй гидрохлоридын хүчилтэй урвалд ордог (доорх зургийг үз).
3HNO3 + C6H5CH3 => 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 2А + 6HBr => 3H2 + 2AlBr3 4Cl2 + 2 төлбөр2O3 => 4FeCl2 + 3O2 Br2 + 2NaI => I2 + 2NaBr 2Cl2 + CH2Cl2 => HCl + CHCl3 Cu (ҮГҮЙ3)2 + Zn => Cu + Zn (Үгүй3)2 CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3COOCH3 Бүгдийг нэг орлуулах урвалыг үзэхAB + CD → AD + CB A ба C нь энэ урвал дахь эерэг цэнэгтэй катионууд бол B ба D нь сөрөг цэнэгтэй анионууд юм. Давхар орлуулах урвал нь ихэвчлэн нэгдлүүдийн хоорондох усан уусмалд тохиолддог. Урвал үүсгэхийн тулд бүтээгдэхүүний нэг нь ихэвчлэн хатуу тунадас, хий эсвэл ус шиг молекулын нэгдэл байдаг. Нэг урвалд ордог катионууд нэгдэж, нөгөө урвалд ордог анионуудтай хамт уусдаггүй ионы нэгдэл үүсгэх үед давхар орлуулагч урвалд тунадас үүсдэг. Калийн иодид ба хар тугалга (II) нитратын усан уусмалуудыг холих үед дараахь урвал явагдана.
3NaOH + FeCl3 => 3NaCl + Fe (OH)3 Cu (OH)2 + 2HNO3 => Cu (Үгүй3)2 + 2H2O H2S + ZnO => H2O + ZnO 2NaOH + H2ZnO2 => 2H2O + Na2ZnO2 NaOH + CH3КОНХ4 => CH3COONa + H2O + NH3 NaOH + NaHSO4 => H2O + Na2SO4 NaOH + HAlO2.H2O => 2H2O + NaAlO2 Бүх давхар орлуулах урвалыг харахСонирхолтой мэдээллийг цөөхөн хүн л мэддэг
Орлогын хэлбэрийн зар нь агуулгыг хамгийн өндөр чанартай байлгахад тусалдаг яагаад бид зар сурталчилгаа байрлуулах хэрэгтэй вэ? : Д.
Би вэбсайтыг дэмжихийг хүсэхгүй байна (хаах) - :(