Энэхүү лого бүхий химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэгч програмыг өөрийн Андройд эсвэл Iphone App Store дээрээс хайж олоорой
![]() |
![]() |
Химийн тэгшитгэл гэдэг нь химийн бодисын нэр тус бүрийг химийн бэлгэдлээр нь солих химийн урвалыг дүрслэх хэлбэр юм.
Химийн тэгшитгэлд сумны чиглэл нь урвал явагдах чиглэлийг илэрхийлнэ. Нэг талын хариу үйлдлийн хувьд бид зүүнээс баруун тийш сумаар харуулах болно. Тиймээс зүүн талын бодисууд оролцож, баруун талд нь бүтээгдэхүүн байх болно.
Тэнцвэртэй тэгшитгэл гэдэг нь урвалд орсон элемент бүрийн нийт цэнэг ба атомын тоо нь урвалд орж буй бодисууд болон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хувьд ижил байдаг химийн урвалын тэгшитгэл юм. Өөрөөр хэлбэл урвалын хоёр талын масс ба цэнэг тэнцүү байна.
Химийн урвалын урвалд ордог бодис, бүтээгдэхүүнийг тэнцвэргүй химийн тэгшитгэлд жагсаасан боловч массын хадгалалтыг хангахад шаардагдах хэмжээг тодорхойлоогүй болно. Жишээлбэл, энэ тэгшитгэл нь төмрийн исэл ба нүүрстөрөгчийн хоорондох урвалын хувьд төмрийн ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүсгэх массын хувьд тэнцвэргүй байна.
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Тэгшитгэлийн хоёр тал дээр ион байхгүй тул цэнэгийг тэнцвэржүүлнэ (цэвэр саармаг цэнэг).
Тэгшитгэлийн реактивууд хэсэгт (сумны зүүн талд) хоёр төмрийн атом байдаг, харин бүтээгдэхүүний талд зөвхөн нэг нь (сумны баруун талд) байдаг. Бусад атомын хэмжээг тооцоогүй ч тэгшитгэл тэнцвэртэй биш гэж хэлж болно.
Сумны зүүн ба баруун талд тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх зорилго нь атомын төрөл тус бүртэй ижил тоог авахад оршино. Энэ нь нийлмэл коэффициентийг өөрчлөх замаар хийгддэг (нийлмэл томъёоны урд байрлуулсан тоо). Захиалга (энэ тохиолдолд төмөр, хүчилтөрөгч гэх мэт зарим атомын баруун талд байгаа цөөн тооны тоо) хэзээ ч өөрчлөгддөггүй.
Тэнцвэржүүлсэн тэгшитгэл нь:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Бидний бие махбодь зэрэг нүдэнд харагдаж байгаа бүхэн бол объектууд юм. Амьтан, ургамал, гол мөрөн, хөрс гэх мэт байгалийн объектууд байдаг ... хиймэл объектууд.
Байгалийн объектууд нь хэд хэдэн өөр бодисуудаас бүрддэг. Хиймэл объектууд нь материалаас бүрддэг. Материал бүр нь бодис эсвэл зарим бодисын холимог юм. Жишээлбэл: Хөнгөн цагаан, хуванцар, шил, ...
Бодис бүр тодорхой шинж чанартай байдаг: төлөв байдал эсвэл хэлбэр (хатуу, шингэн, хий) өнгө, үнэр, амт. Тооцоолол эсвэл усанд уусдаггүй ... Хайлах цэг, буцлах температур, хувийн жин, цахилгаан дамжуулах чанар гэх мэт.
Бусад бодис болгон хувиргах чадвар, жишээлбэл задрах, гүйх чадвар ... нь химийн шинж чанар юм.
Бүх бодисууд нь атом гэж нэрлэгддэг туйлын жижиг, цахилгаан төвийг сахисан тоосонцороос бүрддэг. Хэдэн арван сая өөр өөр бодис байдаг боловч 100 гаруй төрлийн атом л байдаг.
Атом нь эерэг цэнэгтэй цөм ба нэг буюу хэд хэдэн сөрөг цэнэгтэй электроноос бүрдсэн бүрхүүлээс бүрдэнэ
Үүнийг синтезийн урвал гэж нэрлэдэг. Байнга тохиолддог нэг төрлийн урвал бол элементийн хүчилтөрөгчтэй исэл үүсгэх урвал юм. Тодорхой нөхцөлд метал ба металл бус аль аль нь хүчилтөрөгчтэй амархан урвалд ордог. Нэгэнт гал авалцсаны дараа магни хурдан бөгөөд огцом урвалд орж агаараас хүчилтөрөгчтэй урвалд орж магнийн оксидын нарийн нунтаг үүсгэдэг.
H2O + ZnO → Zn(OH)2 C2H4 + H2O → C2H5OH (ЖИЖИГ2)2CO + H2О → (NH4)2CO3 Ca3(ПО4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 H2O + N2O5 → 2HNO3 CaO + CO2 → CaCO3 H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 Бүх хослолын урвалыг харахОлон задралын урвал нь дулаан, гэрэл эсвэл цахилгаан оролтын энерги орно. Хоёртын нэгдлүүд нь зөвхөн хоёр элементээс бүрдэх нэгдлүүд юм. Задралд үзүүлэх хамгийн энгийн хариу урвал бол хоёртын нэгдэл нь түүний элементүүдэд задрах явдал юм. Улаан өнгийн хатуу мөнгөн ус (II) исэл нь задарч, халах үед мөнгөн ус ба хүчилтөрөгчийн хий үүсгэдэг. Түүнчлэн, нэг буюу хэд хэдэн бүтээгдэхүүн нийлмэл хэвээр байсан ч урвалыг задралын урвал гэж үздэг. Металл карбонат нь задарч металлын исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий үүсгэдэг. Жишээлбэл, кальцийн карбонат нь кальцийн исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж задардаг.
Ба (HCO3)2 → H2O + CO2 + BaCO3 (ЖИЖИГ4)2CO3 → H2O + 2 NH3 + CO2 3hclo3 → H2O + 2ClO2 + HCLO4 Ag2S → 2Ag + S 2C2H5OH → H2O + C2H5OC2H5 2ҮГҮЙ3 → 2Ag + 2 ҮГҮЙ2 + O2 BaCl2 → Кл2 + Ba Бүх задралын урвалыг харахИсэлдэлтийг бууруулах (исэлдэн ангижрах) урвал гэдэг нь хоёр зүйлийн хооронд электрон дамжуулалт явагдах химийн урвалын нэг төрөл юм. Исэлдэлтийг бууруулах урвал гэдэг нь молекул, атом, ионы исэлдэлтийн тоо электрон олж, алдах замаар өөрчлөгддөг аливаа химийн урвалыг хэлнэ. Исэлдэн ангижрах урвал нь фотосинтез, амьсгалах, шатаах, зэврэлт, зэврэлт зэрэг амьдралын зарим үндсэн үйл ажиллагаанд түгээмэл бөгөөд амин чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Fe + 2Fe (Үгүй3)3 → 3Fe(NO3)2 2Кл2 + 2Ba (OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ба (ClO)2 H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 4 HCl + PbO → Cl2 + 2H2O + PbCl2 2А + 2H2O + 2KOH → 3H2 + 2КалО2 3CH3CHO + 4H2SO4 + K2Cr2O7 → 3CH3COOH + 4H2O + K2SO4 + Cr2(SO нь4)3 4O2 + 2PH3 → 3 цаг2O + P2O5 Бүх исэлдэлтийг бууруулах урвалыг үзэхA + BC → AC + B элемент нь энэ ерөнхий урвалд ордог метал бөгөөд B элементийг орлодог металлаар орлуулдаг. Хэрэв орлуулах элемент нь метал биш бол нэгдэл дэх өөр метал бусыг орлуулах ёстой бөгөөд энэ нь ерөнхий тэгшитгэл болно. Олон метал нь хүчилтэй амархан урвалд ордог бөгөөд ийм урвалын нэг бүтээгдэхүүн бол устөрөгчийн хий юм. Цайр нь усан цайрын хлорид ба устөрөгчтэй гидрохлоридын хүчилтэй урвалд ордог (доорх зургийг үз).
2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 Cu (ҮГҮЙ3)2 + Zn → Cu + Zn (Үгүй3)2 Mg + ZnCl2 → Zn + MgCl байна2 CH4 + 2Кл2 → C + 4 HCl Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr C6H6 + ХОНО2 → H2O + C6H5Үгүй2 Бүгдийг нэг орлуулах урвалыг үзэхAB + CD → AD + CB A ба C нь энэ урвал дахь эерэг цэнэгтэй катионууд бол B ба D нь сөрөг цэнэгтэй анионууд юм. Давхар орлуулах урвал нь ихэвчлэн нэгдлүүдийн хоорондох усан уусмалд тохиолддог. Урвал үүсгэхийн тулд бүтээгдэхүүний нэг нь ихэвчлэн хатуу тунадас, хий эсвэл ус шиг молекулын нэгдэл байдаг. Нэг урвалд ордог катионууд нэгдэж, нөгөө урвалд ордог анионуудтай хамт уусдаггүй ионы нэгдэл үүсгэх үед давхар орлуулагч урвалд тунадас үүсдэг. Калийн иодид ба хар тугалга (II) нитратын усан уусмалуудыг холих үед дараахь урвал явагдана.
Ca (OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2 2NaOH + CrSO4 → На2SO4 + Cr (OH)2 K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4 H2SO4 + Na2SiO3 → На2SO4 + H2SiO3 Ca3P2 + SiF4 → SiO2 + CF4 4H2SO4 + Ба (АлО2)2 → Ал2(SO нь4)3 + 4H2O + BaSO4 K2CO3 + SiO2 → CO2 + K2SiO3 Бүх давхар орлуулах урвалыг харахСонирхолтой мэдээллийг цөөхөн хүн л мэддэг
Орлогын хэлбэрийн зар нь агуулгыг хамгийн өндөр чанартай байлгахад тусалдаг яагаад бид зар сурталчилгаа байрлуулах хэрэгтэй вэ? : Д.
Би вэбсайтыг дэмжихийг хүсэхгүй байна (хаах) - :(